koloid

A.   Dispersi Koloid

Bila suatu zat dicampurkan dengan zat lain, maka akan terjadi penyebaran secara merata dari suatu zat ke dalam zat lain yang disebut dengan sistem dispersi.Tepung kanji bila dimasuk- kan ke dalam air panas maka akan membentuk sistem dispersi, dengan air sebagai medium pen-dispersi dan tepung kanji sebagai zat terdispersi.

Berdasarkan ukuran partikel hasil pendispersian dapat digolongkan menjadi tiga macam sistem dispersi, yaitu: larutan sejati, sistem koloid, dan suspensi.

a.     Dispersi kasar (suspensi)

Dispersi kasar atau Suspensi merupakan campuran heterogen antara fasa terdispersi dengan medium pendispersi. Fasa terdispersi biasanya berupa padatan sedangkan medium pendispersinya berupa zat cair. Fasa terdispersi dan medium pendispersinya dapat dibedakan dengan jelas karena merupakan campuran yang heterogen. Fasa terdispersinya memiliki ukuran partikel lebih besar dari 10^{– 5}  sehingga akan terlihat sebagai endapan. Contohnya : campuran tepung dengan air.

        b.     Dispersi halus (larutan sejati/dispersi molekuler)

Larutan sejati adalah campuran antara fasa terdispersi dengan medium pendispersi. Fasa terdispersi biasanya berupa padatan atau cair, sedangkan medium pendispersinya berupa zat cair. Pada larutan sejati fasa terdispersi larut sempurna kedalam medium pendispersi sehingga terbentuk campuran yang homogen. Contohnya larutan garam dalam air. Fasa terdispersi dan medium pendispersinya tidak dapat dibedakan. Oleh karena ukuran partikel fasa terdispersi antara 10^{– 7} – 10^{– 5} cm, maka fasa terdispersi dapat larut dalam medium pendispersi. 

    c. Dispersi koloid

Dispersi koloida merupakan campuran antara system dispersi kasar dan dispersi halus. Dalam system koloid antara fasa terdispersi dan medium pendispersi tampak homogen. Namun sesungguhnya, disperse koloid merupakan campuran yang heterogen. Hal ini akan tampak dengan jelas saat dispersi koloid diaamati menggunakan mikroskop ultra. Contoh dispersi koloid yaitu campuran antara air dan tinta.

Perbedaan larutan sejati, koloid, dan suspensi

No	Larutan sejati	Koloid	Suspensi
1	Diameter  < 10-7cm	Diameter 10-7 cm – 10-5 cm	Diameter > 10-5 cm
2	Satu fase	Dua fase	Dua fase
3	Jernih	Agak keruh	keruh
4	Homogen	Antara homogen dan heterogen	Heterogen
5	Tidak dapat disaring	Tidak dapat disaring	Dapat disaring
6	Tidak mengendap	Sukar mengendap	Mudah mengendap
7	Stabil	Relatif stabil	Tidak stabil
8	Amikron, dapat dilihat dengan mikroskop electron, tetapi tidak dapat dilihat dengan mikroskop ultra	Submikron, dapat dilihat dengan mikroskop ultra, tetapi tidak dapat dilihat dengan mikroskop biasa	Mikron, dapat dilihat dengan mikroskop biasa

Berdasarkan fase terdispersi dan medium pendispersi yang menyusun sistem koloid, dapat dibedakan menjadi 8 sistem koloid

No	Fase terdispersi	Medium pendispersi	Nama koloid	Contoh
1	Gas	Cair	Busa	Buih sabun, ombak, limun, krem kocok (whipped cream)
2	Gas	Padat	Busa padat	Batu apung, lava, karet busa, biscuit
3	Cair	Gas	Aerosol cair	Kabut, awan, hairspray, obat semprot
4	Cair	Cair	emulsi	Susu, santan, minyak ikan
5	Cair	Padat	Gel	Keju, mentega, nasi, selai, lateks, agar-agar, mutiara, semir padat, lem padat
6	Padat	Gas	Aerosol padat	Asap, debu, buangan knalpot
7	Padat	Cair	Sol	Kanji, cat, tinta, putih telur, lumpur, semir cair, lem cair
8	Padat	Padat	Sol padat	Tanah, kaca, permata, perunggu, kuningan

Campuran gas dengan gas tidak membentuk system koloid, sebab semua gas akan bercampur homogen dalam segala perbandingan.

B.Sifat-Sifat Koloid

1.Efek Tyndall

Adalah peristiwa penghamburan cahaya oleh partikel-partikel koloid.

2.Gerak Brown

Adalah gerakan acak/gerak lurus ke segala arah yang ditunjukkan oleh partikel koloid

3.Adsorpsi

Adalah penyerapan suatu molekul atau ion pada permukaan suatu zat. Suatu sistem koloid mempunyai kemampuan mengadsorbsi, sebab partikel koloid memiliki permukaan yang sangat luas.

Peristiwa adsorbsi digunakan dalam:

a.Penyembuhan sakit perut dengan menggunakan serbuk karbon (norit).

b.Proses pemurnian gula pasir.

c.Pencelupan serat wol, kapas atau sutera.

d.Deodoran  dan antiperspirant (zat anti keringat) yang menghilangkan bau badan.

e.Daya adsorpsi dari koloid dalam tanah mampu menahan bahan makanan yang diperlukan tumbuhan, sehingga tidak terbawa oleh air hujan.

4.Koagulasi/Aglutinasi

Koagulasi adalah peristiwa penggumpalan atau pengendapan koloid. Koagulasi ada dua cara yaitu:

a.Cara mekanik, misalnya pemanasan, pendinginan, dan pengadukan.

b.Cara kimia, misalnya dengan penambahan larutan elektrolit.

Contoh: partikel karet dalam lateks dapat dikoagulasi dengan penambahan asam asetat.

Peristiwa koagulasi dalam kehidupan sehari-hari:

a.Terbentuknya delta di muara sungai

b.Proses penutupan luka

c.Proses penjernihan air

d.Pengolahan karet dari bahan mentahnya (lateks)

5.Elektroforesis

Adalah pergerakan partikel koloid di bawah pengaruh medan listrik.

Beberapa kegunaan dari proses elektrolisis:

a.Untuk menentukan muatan suatu partikel koloid.

b.Untuk memproduksi barang industry yang terbuat dari karet.

c.Untuk mengurangi zat pencemar udara yang dikeluarkan oleh cerobong asap pabrik.

Cerobong asap pabrik bagian dalam dilengkapi dengan “pengendap elektrostatika” berupa

lempengan logam yang diberi muatan listrik yang akan menarik dan menggumpalkan debu

halus dalam asap buangan.

6.Opalesensi

Adalah peristiwa dimana warna koloid pada sinar dating tidak sama dengan sinar pergi.

7.Sifat koligatif yang tidak jelas.

C.Koloid Liofob dan Koloid Liof

Koloid liofil dan koloid liofob merupakan jenis koloid yang berbentuk sol. Berdasarkan sifat adsorpsinya sol dibedakan atas sol liofil dan sol liofob.

1.       Koloid liofil

Sol liofil atau koloid liofil merupakan jenis koloid yang fase terdispersinya dapat mengikat atau menarik medium pendispersinya. Jika medium pendispersinya air disebut hidrofil.

Contoh : protein, sabun, deterjen, agar-agar, kanji, dan gelatin

2.      Koloid  liofob

Koloid liofob atau sol liofob merupakan koloid yang fase terdispersinya tidak dapat menarik medium pendispersinya (tidak suka cairan). Jika medium pendispersinya air disebut  hidrofob.

Contoh : susu, mayonaise, sol belerang, sol Fe(OH)₃, sol sulfida, dan sol-sol logam.

Perbedaan sol liofob dan sol liofil:

Sol liofob	Sol liofil
Kurang stabil	Stabil, mantap
Terdiri atas zat anorganik	Terdiri atas zat organic
Bermuatan listrik tertentu	Muatan listrik tergantung pada medium
Kekentalan rendah	Kekentalan tinggi
Untuk koagulasi perlu sedikit elektrolit	Untuk koagulasi perlu banyak elektrolit
Gerak Brown sangat jelas	Kurang menunjukkan gerak Brown
Dibuat dengan cara kondensasi	Umumnya dibuat dengan cara dispersi
Partikel terdispersi mengadsorpsi ion	Partikel terdispersi mengadsorpsi molekul
Reaksinya irreversible	Reaksinya reversible

D.Kestabilan Koloid

            Kestabilan koloid dapat disebabkan oleh: adanya muatan listrik pada permukaan partikel koloid dan adanya fase terdispersi yang afinitasnya lebih tinggi daripada medium pendispersi.

Koloid yang dapat memberikan efek kestabilan terhadap koloid lain disebut koloid pelindung atau koloid protektif. Koloid pelindung banyak digunakan pada pembuatan es krim, tinta, cat, dan sebagainya.

Proses untuk menghilangkan ion-ion pengganggu kestabilan koloid disebut dialisis. Peristiwa dialisis dapat dipercepat dengan elektrodialisis, yaitu dengan memberikan elektroda-elektroda.

E.Pembuatan Koloid

Pembuatan sistem koloid dapat dilakukan dalam dua cara, yaitu:

1.Cara kondensasi

Adalah cara pembuatan system koloid dengan mengubah partikel-partikel larutan sejati menjadi partikel-partikel koloid.

Pembuatan koloid secara kondensasi dapat dilakukan dengan:

a.Cara kimia

1). Hidrolisis

Cara ini dipakai untuk logam-logam seperti Al, Fe, dan Cr karena basa logam tersebut ber-

bentuk koloid.

Contoh: pembuatan sol Fe(OH)₃

FeCl₃(aq)  +  3 H₂O(l)  →  Fe(OH)₃(s)  +  3 HCl(l)

2).Reaksi reduksi-oksidasi

Sol logam seperti sol emas dapat diperoleh dengan mereduksi larutan garamnya, mengguna-

kan reduktor nonelektrolit seperti formaldehid.

2 AuCl₃  +  3 HCHO  +  3 H₂O  →  2 Au  +  6 HCl  +  3 HCOOH

Sol belerang dan iodin dapat dibuat dengan mengoksidasi ion sulfida dan iodida.

2 H₂S  +  SO₂  →  3 S  +  2 H₂O

5 HI  +  HIO  →  3 I₂  +  3 H₂O

3).Reaksi pengendapan

Dua buah larutan encer yang masing-masing mengandung elektrolit dicampurkan sehingga

menghasilkan endapan yang berukuran koloid.

As₂O₃  +  3 H₂S  →  As₂S₃ (s)  +  3 H₂O

AgNO₃  +  NaCl  →  AgCl (s)  +  NaNO₃

b.Cara fisis

Cara fisis dilakukan dengan pendinginan, penggantian pelarut, dan pengembunan uap.

2.Cara dispersi

Yaitu menghaluskan partikel suspensi yang terlalu besar menjadi partikel yang berukuran koloid.

Beberapa cara disperse yang sering dilakukan adalah:

a.Cara mekanik

Dengan penggerusan/penggilingan lalu didispersikan dalam medium pendispersi, untuk mence-

gah penggumpalan ditambahkan zat pemantap (stabilizer).

b.Cara peptisasi

Dengan menambahkan suatu elektrolit yang mengandung ion sejenis.

c.Cara busur Bredig (cara elektrodispersi)

Cara ini khusus untuk membuat sol logam. Dua kawat logam yang berfungsi sebagai elektroda

dicelupkan ke dalam air, kemudian kedua ujung kawat diberi loncatan listrik.